8.3. – 12.3.2021
Organizace výuky – jedna vyučovací hodina- on-line, druhá vyučovací hodina – distančně. Informace uvedeny na stránkách školy a MS TEAMS.
Téma: Chemické prvky
OPAKOVÁNÍ – VIDEO: Periodická soustava prvků zde
NOVÉ UČIVO:
Rozdělení chemických prvků
(Učebnice str. 46 – 47)
- Podle skupenství:
- plynné – 11 prvků, dvouatomové molekuly tvoří: H2, N2, O2, F2, Cl2, vzácné plyny – He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn; označení plynného skupenství – g (lat. gaseus)
- kapalné – 2 prvky – Br a Hg; označení kapalného skupenství – l (lat. liquidus)
- pevné – ostatní prvky, označení pevného skupenství – s (lat. solidus)
2. Podle výskytu:
- přirozené – většina prvků (asi 90), výskyt v přírodě (volně, ve sloučeninách)
- umělé – připraveny v laboratoři
3. Podle vlastností:
- kovy – mají kovový lesk, vedou teplo a el. proud, tažné a kujné, vytvářejí kationty
- polokovy – některé vlastnosti kovů i nekovů, křehké
- nekovy – nevodivé (výjimka – uhlík – grafit), nemají kovový lesk
PROCVIČOVÁNÍ: Učebnice str. 47/ cv. 1; PS str. 35/1., 2., 3.
Úkoly budou zadávány průběžně při on-line výuce, ověřovací práce prostřednictvím MS FORMS.
22.2. – 26.2.2021
Organizace výuky – jedna vyučovací hodina- on-line, druhá vyučovací hodina – distančně. Informace uvedeny na stránkách školy a MS TEAMS.
OPAKOVÁNÍ: Stavba atomu, chemické prvky, periodická soustava prvků, chemická vazba, typy chemických vazeb, složení molekul, chemické sloučeniny, ionty
PROCVIČOVÁNÍ: Učebnice str. 45/ 1. – 8. (ústně), PS str. 28/7., str. 29/12., 13.
Úkoly budou zadávány průběžně při on-line výuce, ověřovací práce prostřednictvím MS FORMS.
15.2. – 19.2.2021
Organizace výuky – jedna vyučovací hodina- on-line, druhá vyučovací hodina – distančně. Informace uvedeny na stránkách školy a MS TEAMS.
OPAKOVÁNÍ: Chemické sloučeniny, rozdělení, chemický vzorec
Ionty
(Učebnice str. 36 – 35)
VIDEO: zde
Kation
- částice s kladným nábojem (odtržení 1 nebo více elektronů z valenční vrstvy)
- počet protonů převládá nad počtem elektronů
- vznik z atomů kovů (Cu2+) a vodíku (H+)
Anion
- částice se záporným nábojem (příjem 1 nebo více elektronů do valenční vrstvy)
- počet elektronů převládá nad počtem protonů
- vznik z atomů nekovů (Br–, S2-)
PROCVIČOVÁNÍ: Uč. str. 36/ S 6, 7, 8, 9
Iontové sloučeniny
- molekulu tvoří kationty a anionty, jsou vázány velkými elektrostatickými silami
- iontová vazba – iontové sloučeniny
Vlastnosti iontových sloučenin
- vysoká teplota tání a varu
- rozpustnost ve vodě
- tvorba krystalů
- roztoky a taveniny vedou el. proud
PROCVIČOVÁNÍ: Uč. str. 37/ S10, cv. 10
8.2. – 12.2.2021
Organizace výuky – jedna vyučovací hodina- on-line, druhá vyučovací hodina – distančně. Informace uvedeny na MS TEAMS.
OPAKOVÁNÍ: Chemická vazba, molekula, elektronegativita, typy chemických vazeb
Chemické sloučeniny
(Učebnice str. 35)
VIDEO: zde
Chemické látky – chemické prvky a chemické sloučeniny
Chemická sloučenina – vznik sloučením atomů dvou nebo více prvků
(př. H2O, CO2), tvoří ji molekuly
Rozdělení:
- podle původu – anorganické (voda, oxid uhličitý, chlorid sodný) a organické (bílkoviny, kyselina octová, vitaminy)
- podle počtu sloučených prvků:
- dvouprvkové (př. Al2O3, NaCl, CO)
- tříprvkové (př. HNO3, NaOH, CaCO3)
- více prvkové (př. NaHCO3)
Chemický vzorec – udává druh a počet atomů v molekule, počet atomů se zapisuje číslicí vpravo dole u značky prvku (př. Fe2O3)
PROCVIČOVÁNÍ: Učebnice str. 37/ 1
1.2. – 5.2.2021
Organizace výuky – jedna vyučovací hodina – on-line, druhá vyučovací hodina – distančně. Informace uvedeny na MS TEAMS.
OPAKOVÁNÍ: Periodický zákon, uspořádání PSP, chemická vazba
Typy chemických vazeb
(Uč. str. 34)
VIDEO: zde
Elektronegativita – schopnost atomu přitahovat elektrony chemické vazby, označení: X, bezrozměrná veličina. Hodnoty – PSP.
Typ chemické vazby určíme dle rozdílu elektronegativit vázaných atomů.
Typy chemických vazeb:
- vazba nepolární – rozdíl elektronegativit – menší než 0,4
- vazba polární – rozdíl elektronegativit 0,4 – 1,7
- vazba iontová (silně polární) – rozdíl elektronegativit – větší než 1,7
Tabulka str. 34 – pozorně prostudovat.
PROCVIČOVÁNÍ: Co je elektronegativita, typy chemických vazeb
25.1. – 28.1.2021
Od 25.1. bude 1x týdně hodina on-line, bližší informace budou uvedeny na TEAMS.
OPAKOVÁNÍ: stavba atomu, chemický prvek, periodická soustava prvků
Téma: Chemické sloučeniny
Chemická vazba (Uč. str. 34)
- je spojení atomů pomocí valenčních elektronů (e–)
- slučováním atomů vznikají molekuly
- molekula je částice chemické látky složená ze dvou nebo více sloučených atomů
H atom vodíku
2 H dva atomy vodíku
H2 dvouatomová molekula vodíku (= molekula vodíku složená ze dvou atomů vodíku, číslice 2 udává počet složených atomů)
P4 čtyřatomová molekula fosforu
S8 osmiatomová molekula síry
Al2O3 pětiatomová molekula (tvoří ji 2 atomy Al a 3 atomy O)
PROCVIČOVÁNÍ: Pracovní sešit str. 30/1.
18.1. – 22.1.2021
Téma: Chemické prvky
OPAKOVÁNÍ: Atom, jádro, obal, proton, neutron, elektron, protonové číslo, nukleonové číslo, izotopy, valenční elektronová vrstva, chemický prvek, čím je určen chemický prvek.
Periodická soustava prvků
VIDEO: zde
(Učebnice str. 33)
D. I. Mendělejev, B. Brauner
Periodický zákon: vlastnosti prvků jsou periodiky závislé na protonovém čísle jejich atomů.
Grafickým znázorněním periodického zákona je PERIODICKÁ SOUSTAVA PRVKŮ (PSP)
- Prvky jsou v PSP řazeny podle protonového čísla
- V PSP je 7 řad nebo-li 7 PERIOD (číslo periody udává počet elektronových vrstev v obalu atomu)
- PSP má 18 sloupců – ale jen 16 SKUPIN:
- hlavní I. A – VIII. A (číslo skupin udává počet valenčních elektronů)
- vedlejší I. B – VIII. B
PROCVIČOVÁNÍ: učebnice str. 33/ 1., 2.
11. – 15.1.2021
Téma: Chemické prvky
VIDEO: zde (od 4:49 min.)
(Učebnice: str. 32)
Chemické prvky
Chemický prvek je chemická látka složená z atomů se stejným počtem protonů (se stejným protonovým číslem Z)
Př. kyslík O, Z = 8
Prvek je určen:
- českým a mezinárodním názvem
- značkou
- protonovým číslem
Př. zlato – aurum, značka Au, protonové číslo Z = 79
Chemické značky prvků jsou odvozeny z mezinárodních názvů a mohou být tvořeny:
- jedním písmenem – př. uhlík C, dusík N, vodík H
- dvěma písmeny – př. sodík Na, křemík Si, olovo Pb, první písmeno velké a druhé písmeno malé!
Mezinárodní názvy prvků vyjadřují např.:
- vlastnosti prvků (fosfor – Phosphorus = „světlonoš“)
- výskyt ve sloučeninách ( vodík – Hydrogenium – „obsažen ve vodě“)
- stát (Germanium – Německo, Polonium – Polsko)
- význačná osobnost (Einsteinium – Albert Einstein)
PROCVIČOVÁNÍ: uč. str. 32/ S1, str. 33/1.
OPAKOVÁNÍ: sledovat TEAMS – bude zadán kvíz !
4. – 8.1.2021
Téma: ČÁSTICOVÉ SLOŽENÍ LÁTEK
Částice látek
VIDEO: zde (pozorně sledovat)
(Učebnice str. 29 – 31)
Látky tvoří částice, které jsou v neustálém pohybu, mohou pronikat mezi částice jiných látek (obr. str. 29 – Důkaz částicového složení látek)
Atom
- základní stavební jednotka látek
- stavba atomu (obr. uč. str. 29 – Model atomu)
- atomové jádro – protony p+ , neutrony n0, je kladně nabité
- atomový obal – elektrony e– , je záporně nabitý
proton p+ – mikročástice s nejmenším kladným el. nábojem
neutron n0 – mikročástice bez elektrického náboje
elektron e– – mikročástice s nejmenším záporným elektrickým nábojem
Počet protonů v jádře je vždy shodný s počtem elektronů v obalu, proto je ATOM ELEKTRICKY NEUTRÁLNÍ.
Protonové číslo Z – udává počet protonů v jádře.
Nukleonové číslo A – udává počet nukleonů (= protonů a neutronů) v atomovém jádře.
Zápis protonového a neutronového čísla prvku X – prohlédnout v uč. str. 30.
Izotopy = atomy prvků, které mají stelný počet protonů (protonové číslo Z) a liší se nukleonovým číslem A (počtem neutronů), př. tři izotopy vodíku11H, 21H, 31H.
Atomový obal
- elektrony se pohybují v elektronových vrstvách, v jednotlivých vrstvách mají elektrony různou energii,
- nejvýznamnější – poslední el. vrstva – tzv. valenční vrstva, její elektrony mají nejvyšší energii a nazývají se valenční elektrony.
Prohlédnout obrázek str. 30 – Umístění elektronů v obalu atomu uhlíku.
PROCVIČOVÁNÍ
Učebnice str. 31/S5 – 1., 2., 3.
14. – 18.12.2020
Třída 8. A: distanční výuka
Třída 8. B: prezenční výuka
OPAKOVÁNÍ: Chemické látky a směsi
Vypracovat do sešitu:
Učebnice: str. 28/ 1., 2, 3., 4., 5., 6., 7., 9., 10.
Pracovní sešit: str. 21/ 1., 2., 3., 5., 6.
7. – 11.12.2020
Třída 8. A: prezenční výuka
Třída 8. B: distanční výuka
Téma: SMĚSI
Opakování: Hmotnostní zlomek
Voda
(Učebnice str. 25 – 27), VIDEO zde zde
- nezbytná pro život na Zemi
- vodní obal Země – hydrosféra
- pokrývá 3/4 zemského povrchu
- 91% slaná voda, 2% led a sníh, 1% vhodná voda pro potřebu člověka
- voda H2O – chemicky čistá látka – destilovaná voda
Oběh vody v přírodě (obr. str. 25) – prostudovat
Vlastnosti vody
- bezbarvá kapalina, bez chuti a zápachu
- tt = 0° C, tv = 100°C
- při 4°C – největší hustota (1 g/cm3)
- rozpouštědlo pevných i plynných látek (O2)
Druhy vod
1.dle výskytu
a) podzemní (prameny, studny, vrty)
b) povrchová (moře, oceány, vodní toky, ledovce, …
2. dle obsahu rozpuštěných látek
a) destilovaná – chemicky čistá látka
b) měkká – málo rozpuštěných látek (dešťová, nádrže)
c) tvrdá – velké množství rozpuštěných látek (podzemní)
Minerální vody – vysoký obsah minerálních látek, plynů; léčivé účinky – lázně (Karlovy Vary, Poděbrady, Karlovy Studánka,…)
3. dle způsobu použití
a) pitná voda – zdravotně nezávadná, úprava ve vodárnách
b) užitková voda – menší nároky na čistotu a biologickou nezávadnost, užití – průmyslová výroba, zemědělství
c) odpadní voda – vznik činností člověka (v domácnosti, průmyslu, zemědělství), úprava v čističkách odpadních vod
PROCVIČOVÁNÍ (pouze ústně)
Učebnice: str. 27/ 1., 2., 3
Pracovní sešit: str. 21/ 1. – 5.; str. 23/ 1. – 3.
30.11 – 4.12.2020
Třída 8. B: prezenční výuka
Třída 8. A: distanční výuka
Téma: SMĚSI
Opakování: oddělování složek ze směsí
Vzduch
(Učebnice str. 22-24), VIDEO zde
- směs látek nezbytná pro život na Zemi
- plynný obal Země – atmosféra
Složení:
- čistý vzduch: 87% dusík, 21% kyslík, 1% ostatní plyny (oxid uhličitý, vodní pára, vzácné plyny
- znečištěný + ozon, částice prachu, mikroorganizmy, nečistoty (i jedovaté)
- hustota – teplý vzduch má menší hustotu než studený
Význam:
- základní podmínka života (dýchání)
- složení závisí na prostředí (město x příroda)
- s rostoucí nadmořskou výškou klesá množství kyslíku
Znečišťovatelé ovzduší:
- tepelné elektrárny
- výfukové plyny automobilů
- spalování nevhodných paliv
Opatření proti znečištění:
- čistící zařízení (prům. závody)
- odsiřovací zařízení (tepel. elektrárny)
- katalyzátory (auta)
Průmyslové užití:
- důležitá surovina v chem. průmyslu
- frakční destilace zkapalněného vzduchu – výroba – kyslík, dusík, vzácné plyny
Použití:
Kyslík
- dýchací přístroje, metalurgie (výroba kovů), svařování a řezání kovů, raketová technika
- přeprava: tlakové ocelové lahve, označení – modrý pruh
Dusík
- ochranná atmosféra (nepodporuje hoření), zmrazení potravin, výroba látek (amoniak, kyselina dusičná, dusíkatá hnojiva)
- přeprava: tlakové lahve, zelený pruh
Vzácné plyny
- plnění balónů (helium), ochranná atmosféra v žárovkách ( argon), reklamní „neonové trubice“, osvětlení majáků (krypton, xenon)
MUIč+ multimediální interaktivní učebnice zde
23. – 27.11.2020
Téma: SMĚSI
Opakování – trvá (látky, tělesa, zjišťování vlastností látek + metody, fyzikální a chemický děj)
Oddělování složek ze směsí
(pokračování, učebnice str. 16 – 19)
Procvičování – principy a příklady metod – usazování, filtrace.
Nové učivo
Destilace
(uč. str. 18), VIDEO zde (Od 7. min.)
- oddělování složky (složek) ze stejnorodé směsi
- vlastnost – rozdílná teplota varu, nejdříve se vypaří složka s nižší teplotou varu
- destilačni aparatura (uč. str. 18) – umět popsat
Využití: výroba – destilované vody (z pitné), ethanol = líh (zkvašené cukerné šťávy), frakční destilace ropy – nafta, benzin, petrolej …
Krystalizace
(uč. str. 19), VIDEO zde (od 9. min.)
- oddělování složky ze stejnorodé směsi
- vlastnost – schopnost vytvářet krystaly
Využití: metoda čištění krystalických látek, výroba cukru, získávání soli – mořská voda
PROCVIČOVÁNÍ
Pracovní sešit: str. 19/ 1., 2., 3. (procvičovat – „ústně“, uvedené neprobrané metody – viz. učebnice, seznámit se pouze).
MUIč+ multimediální interaktivní učebnice zde zde
Sledujte TEAMS, FORMS.
16. -20.11.2020
Téma: SMĚSI
I. Opakování:
- Látky a tělesa
- Zjišťování vlastností látek – metody.
II. Nové učivo:
Oddělování složek ze směsí
VIDEO zde (nezapisujte do sešitu)
Učebnice str. 16 – 19
- metody – usazování, filtrace, destilace, krystalizace
- využívají rozdílné vlastnosti jednotlivých složek směsi
Usazování (sedimentace)
- oddělování vzájemně nerozpustných složek
- rozdílná vlastnost složek – hustota
Urychlení usazování = odstřeďování – využívá odstředivou sílu, odstředivky.
Využití: příprava turecké kávy, čištění vody (čističky, vodárny), čištění ropy.
Filtrace
- oddělování pevné složky z kapalné nebo plynné směsi
- rozdílná vlastnost – velikost částic
Filtrační aparatura (učebnice str. 18) – na filtru (filtrační papír) se zachytí pevná složka, kapalná složka – filtrát – proteče filtrem.
Využití: příprava sypaného čaje (sítko – filtr), vysávání prachu (papírové filtry, …)
OPAKOVÁNÍ A PROCVIČOVÁNÍ:
Učebnice: str. 28 / cv. 2., 3., 4., 5., 6., 7. – pouze ústně
MUIč+ multimediální interaktivní učebnice zde zde
POZOR! Sledujte TEAMS, budu vkládat testy k opakování učiva prostřednictvím FORMS.
9. – 13.11.2020
Téma: SMĚSI
Opakovat:
- Pojmy – směs, třídění směsí, stejnorodé a různorodé směsi (+příklady)
- Pracovní sešit – str. 16 /2. (schéma); str. 16/ (Roztoky) cv. 1.
Rozpustnost látek
Uč. str. 16 – přečíst
Rozpustnost = schopnost látek rozpouštět se v určitých rozpouštědlech (př. voda, líh, benzín, aceton, …)
Rozpustnost látky udává největší množství rozpuštěné látky (g), které se rozpustí ve 100 g rozpouštědla (př. voda) při určité teplotě a tlaku – vznikne nasycený roztok.
Nasycený roztok = roztok, ve kterém se (při dané teplotě a tlaku) již více látky nerozpustí.
Nenasycený roztok = roztok, ve kterém je (za daných podmínek) rozpuštěno méně látky než v nasyceném roztoku.
VIDEO zde
PROCVIČOVÁNÍ:
- Učebnice str. 16/“Sovička“/11., 12.
- Pracovní sešit str. 17/ 3., str. 18
POZOR! Sledujte TEAMS, budu vkládat testy k opakování učiva – SMĚSI, samozřejmě hodnotit.
2. – 6.11.2020
Téma: SMĚSI
Opakování: VIDEO zde (jen prohlédnout, nic nezapisovat).
Stejnorodé (homogenní) směsi – roztoky
Roztok = rozpouštědlo (př. voda) + rozpuštěná látka (př. sůl)
- rozpouštědlo (př. voda) převládá nad rozpuštěnou látkou (př. sůl)
- roztoky – kapalné (minerální voda), plynné (vzduch), pevné (slitiny kovů – bronz)
- největší význam – kapalné roztoky
- nejvýznamnější rozpouštědlo – voda
Hmotnostní zlomek, w
- je číselný údaj, vyjadřuje složení roztoku = poměr hmotnosti jedné složky (př. soli) k celkové hmotnosti roztoku (př. sůl + voda).
- je to „bezrozměrná veličina“ – nemá jednotky a je menší než 1
Výpočet složení roztoků
w(s) . . . . . . . . . hmotnostní zlomek rozpuštěné látky (s) v roztoku
m(s) . . . . . . . . . hmotnost rozpuštěné látky (s)
m . . . . . . . . . . . celková hmotnost roztoku,
VZOREC: w = m(s) / m = m(s) : m
Příklad:
Vypočítej hmotnostní zlomek cukru, který byl rozpuštěný v 1 litru vody.
(1l vody = 1 000 ml =1 000 g). Hmotnost cukru je 250 g.
Řešeni + zápis:
m(s) = 250 g (cukr = rozpuštěná látka)
m = 1 000 g + 250 g = 1 250 g (hmotnost celého roztoku = voda + cukr)
w(s) = ?
w(s) = m(s) / m = m(s) : m
w(s) = 250 : 1250 = 0,2
Hmotnostní zlomek cukru je 0,2.
VIDEO – shrnutí: zde (nezapisovat)
Příklady k procvičení (vypočítej do cvičného sešitu):
- Vypočítej hmotnostní zlomek octa, který jsme vyrobili z 16 g kyseliny octové a 184 g vody.
- Vypočítej koncentraci – hmotnostní zlomek soli v solném roztoku, který váží 500 g a je v něm rozpuštěno 50 g soli.
- Do kterých směsí zařadíš roztoky a z čeho se roztok skládá?
- Jakým způsobem lze vyjádřit složení roztoků?
(Výsledky: 1) 0,08; 2) 0,1.)
19. – 23.10.2020
Téma: Třídění různorodých směsí
Učebnice str. 13, pozorně přečíst a zapsat zápis do sešitu.
Zápis do sešitu:
Třídění různorodých směsí
Rozdělení různorodých směsí:
1) suspenze – směs pevné a kapalné látky (př. písek ve vodě)
2) emulze – směs kapalných látek (př. olej ve vodě)
3) pěna – směs plynné látky rozptýlené v kapalině (př. pivní pěna) nebo v pevné látce (př. polystyren)
4) aerosol – a) směs kapalné látky rozptýlené v plynné látce (př. mlha)
b) směs pevné látky rozptýlené v plynné látce (př. dým)
PROCVIČOVÁNÍ
Pracovní sešit – Třídění směsí – str. 15/1.; str. 16/2. (procvičovat „ústně“)
MUIč+ multimediální interaktivní učebnice zde zde
12. – 16.10.2020
Téma: Chemické látky a směsi
Zadání úkolů pro domácí přípravu.
Učebnice – přečíst pozorně text na straně 12 – 13
Zápis do sešitu:
Chemické látky a směsi
Chemické látky – stálé složení, charakteristické vlastnosti (př. kyslík, dusík, destilovaná voda, oxid uhličitý ..)
Směsi – tvoří dvě a více chemických látek = složky, směsi a jejich složky mají odlišné vlastnosti, neprobíhají mezi nimi chemické reakce (př. vzduch, minerální voda, slitiny kovů, krev…)
Třídění směsi
– podle velikostí částic
- stejnorodé (homogenní) směsi – částice nelze rozlišit okem, lupou ani mikroskopem, nazývají se – roztoky (př.
2. různorodé (heterogenní) směsi – částice lze pozorovat okem, lupou a mikroskopem (př. směs – písek a voda, žula, směs – křída a voda)
PROCVIČOVÁNÍ:
Pracovní sešit str. 15/ 1., 2., 3., 4. (cvičný sešit)
Třídění stejnorodých směsí
podle skupenství
- pevné (sklo)
- kapalné (minerální voda)
- pevné (bronz – slitina kovů)
Vypracuj do sešitu: učebnice str. 13/“Sova“ 4